2017학년도 수능 과학탐구 화학Ⅱ

2017학년도 수능 화학Ⅱ 해설

2026-10-15 수정 · 이 회차 전체 해설 보기

2점짜리 열화학과 평형 19번이 1위

화학Ⅱ는 표준점수 최고점 70점, 1등급 구분 66점이었습니다.

약산과 혼합 수용액의 pH

가장 많이 틀린 19번(2점, 74.1%)은 열화학 반응식과 평형 상수, 20번(71.7%)은 약산 수용액과 혼합 수용액의 pH, 18번(71.0%)은 기체 반응의 양적 관계 문항이었습니다.

19번·20번 풀이의 실마리

19번은 흡열 반응 aA(g) ⇄ B(g) + C(g)가 실린더에서 평형을 이룰 때, 두 온도에서 압력에 따른 A의 몰분율을 그린 그래프입니다. 압력이 클수록 A의 몰분율이 커지므로 A 쪽이 기체 분자 수가 적은 쪽이고, a = 1입니다. 흡열 반응은 온도가 높을수록 정반응 쪽으로 가므로, A의 몰분율이 더 작은 T₂가 더 높은 온도입니다(ㄱ). T₂ 곡선의 두 점(3기압에서 1/3, P에서 1/2)으로 압력 평형 상수를 맞추면 P = 8기압입니다. 같은 8기압에서 T₁의 몰분율 2/3를 넣어 비교하면 농도 평형 상수의 비가 3T₁/T₂입니다(ㄴ). 3기압·T₂에서는 A와 B의 몰분율이 1/3로 같은데, He을 넣으면 반응 기체의 부분 압력이 낮아져 정반응 쪽으로 이동하므로 B가 A보다 많아집니다(ㄷ). 정답은 ⑤입니다. 2점이었지만 그래프의 두 점을 모두 써야 해서 오답률이 74.1%였습니다.

20번은 x M HA 80mL에 0.8M NaOH 25mL를 넣은 (나)에서 [A⁻]/[HA] = 1/3이므로 넣은 NaOH 0.02몰이 HA의 1/4이고, HA는 0.08몰, x = 1입니다. (가)에서 [A⁻]/[HA] = 0.001은 이온화도와 같아 [H⁺] = 10⁻³M이고, Ka = 10⁻⁶입니다. 0.2M HA 20mL를 0.8M NaOH 5mL로 적정한 중화점에서는 [A⁻] = 0.16M이고, Kb = 10⁻⁸이라 [HA] = [OH⁻] = √(0.16 × 10⁻⁸) = 4 × 10⁻⁵M입니다. 따라서 [A⁻]/[HA] = 4,000, 정답은 ④입니다.