2017학년도 수능 과학탐구 화학Ⅰ

2017학년도 수능 화학Ⅰ 해설

2026-10-15 수정 · 이 회차 전체 해설 보기

양적 관계·중화·산염기, 상위 셋이 75% 안팎

화학Ⅰ은 표준점수 최고점 71점, 1등급 구분 66점이었습니다.

A와 B가 C를 만드는 반응, 20번

가장 많이 틀린 20번(3점, 79.0%)은 A와 B가 반응해 C를 생성하는 양적 관계, 18번(77.2%)은 HCl 수용액에 NaOH와 KOH 수용액을 차례로 넣는 중화 반응, 8번(74.9%)은 분자와 관련된 산·염기 반응 문항이었습니다.

20번·18번 풀이의 실마리

20번은 m몰의 A에 B를 2, 3, 9/2몰 넣었을 때 '생성물 몰수 ÷ 남은 반응물 몰수'가 4, 6, x로 나온 표입니다. 어느 쪽이 먼저 다 반응하는지를 경우로 나눠야 합니다. 두 경우 모두 B가 다 반응한다고 보면 m − 2a = 1과 m − 3a = 1이 함께 성립해야 해서 모순입니다. B가 2몰일 때는 B가, 3몰일 때는 A가 다 반응한다고 보아야 m = 2a + 1과 m/a = 9/4가 함께 성립하고, a = 4, m = 9입니다. B가 9/2몰일 때도 A가 모두 반응해 C 4.5몰, B 9/4몰이 남으므로 x = 2이고, m × x = 18입니다. 정답은 ①입니다.

18번은 HCl 10mL에 NaOH와 KOH를 차례로 넣으며 단위 부피당 X 이온 수가 3N → N(20mL 첨가) → 0.5N(50mL 첨가)으로 변하는 그래프입니다. 이 값은 정확히 전체 부피에 반비례해 줄어드므로, X는 반응하지 않고 묽어지기만 하는 Cl⁻입니다. 이온 모형으로 각 지점의 양이온 구성을 맞추면 B 지점은 H⁺도 OH⁻도 남지 않은 중성 용액이고(ㄴ), 정답은 ②입니다. 이를 바탕으로 단위 부피당 이온 수를 계산하면 HCl이 KOH의 9배라 6배라는 ㄷ은 틀립니다. 그래프만 보고 X를 H⁺로 잡으면 처음부터 어긋나는 문항이었습니다.