6모2019학년도매우 어려움
2019학년도 6모 과학탐구 화학Ⅱ
2019학년도 6월 모의평가 · 2018년 6월 시행
2019학년도 6모 과학탐구 화학Ⅱ 1등급컷은 원점수 39점(추정), 표준점수 최고점은 82점입니다.
원점수 1등급컷은 공식 발표값이 아니라 EBSi·입시기관 값입니다. 등급별 값은 등급컷 표, 출처 구분은 데이터 원칙에 있습니다.
정답 변경 없음
원문 표에서 이 과목 문항을 찾지 못했어요
관련 보도
시험 전체 관련 보도 4건은 2019학년도 6월 모의평가 회차 페이지에 모아 두었어요.
오답률 높은 문항
EBSi 응답자 기준으로 가장 많이 틀린 문항은 20번(3점)이고, 오답률은 72.6%입니다. 오답률 50%를 넘은 문항은 9개입니다.
| 순위 | 문항 | 배점 | 오답률 | 정답 | 많이 고른 오답 |
|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 20번 | 3점 | 72.6% | ⑤ | ② 21.1% |
| 2 | 17번 | 3점 | 66.7% | ① | ③ 16% |
| 3 | 18번 | 3점 | 65.4% | ④ | ② 23.2% |
| 4 | 16번 | 3점 | 63.7% | ② | ⑤ 19% |
| 5 | 19번 | 2점 | 61.6% | ② | ④ 21.1% |
| 6 | 15번 | 2점 | 57.8% | ④ | ② 18.1% |
| 7 | 14번 | 3점 | 57.4% | ② | ④ 19.8% |
| 8 | 12번 | 3점 | 54% | ③ | ⑤ 15.6% |
| 9 | 11번 | 3점 | 53.2% | ④ | ② 16.5% |
| 10 | 10번 | 2점 | 49% | ⑤ | ④ 13.5% |
| 11 | 9번 | 3점 | 48.1% | ① | ② 13.1% |
| 12 | 6번 | 2점 | 46.4% | ③ | ⑤ 12.2% |
| 13 | 13번 | 2점 | 44.7% | ⑤ | ③ 10.1% |
| 14 | 7번 | 2점 | 42.6% | ⑤ | ③ 13.5% |
| 15 | 8번 | 2점 | 40.5% | ① | ③ 10.5% |
EBSi 가채점 응답자 기준 · 전 문항 중 오답률 상위 15문항
출처: EBSi 역대 등급컷·오답률 공개 화면. 가채점에 참여한 EBSi 이용자 응답이라 전체 응시자 정답률과는 다를 수 있습니다.
자료 출처
발행 기관: 한국교육과정평가원(KICE). 파일 위치: 이 사이트가 보관한 사본. 저작권은 발행 기관에 있습니다. 원본과 다르거나 게시 중단이 필요하면 연락처로 알려 주세요. 등급컷 출처 구분은 데이터 원칙에서 설명합니다.
최근 회차와 비교 · 화학Ⅱ
막대 색은 역대 대비 난이도 · 진한 막대가 이 시험 · 막대를 누르면 그 회차로 이동
2019학년도 6월 모의평가 화학Ⅱ 해설
평형 상수 20번과 반응 지수 17번
화학Ⅱ는 EBSi 가채점 응답자 기준으로 오답률 50%를 넘은 문항이 9개였습니다. 20번(3점, 72.6%), 17번(66.7%), 18번(65.4%), 16번(63.7%) 순으로 많이 틀렸습니다.
20번: 질량 백분율에서 분자량 비를 끌어낸다
20번은 압력이 일정한 실린더에서 A(g) ⇄ 2B(g) 반응이 일어날 때, B의 질량 백분율이 평형 Ⅰ(T₁)에서 20%, 평형 Ⅱ(T₂)에서 50%로 주어진 문항입니다. 계수 비가 1:2이고 질량은 보존되므로 B의 분자량은 A의 절반입니다. A의 분자량을 2, B를 1로 두고 전체 질량을 100이라 하면, 평형 Ⅰ은 A 40몰·B 20몰이라 A의 몰분율이 2/3입니다(ㄴ). 평형 Ⅱ는 A 25몰·B 50몰입니다. 압력이 일정하면 부피가 '전체 몰수 × 온도'에 비례하므로 이를 농도에 반영해 K를 구하면 K₂/K₁ = 8T₁/T₂가 나옵니다(ㄷ). B가 늘어난 평형 Ⅱ는 흡열인 정반응 쪽으로 이동한 상태라 T₂가 T₁보다 높으므로 ㄱ은 틀리고, 정답은 ⑤입니다.
17번: 반응 지수와 K를 먼저 비교
17번은 2A(g) ⇄ B(g) + C(g)(ΔH > 0, K = 9/16)에서 정반응 속도/역반응 속도 α가 시간에 따라 어떻게 변하는지 묻습니다. 계수 합이 양쪽 모두 2라서 몰수만으로 반응 지수를 구할 수 있습니다. 실험 Ⅰ은 Q = (0.6 × 0.3)/0.6² = 0.5로 K보다 작아 정반응이 우세하고, α가 1보다 큰 값에서 1로 줄어드는 ㉠이 실험 Ⅰ의 그래프입니다(ㄱ). 실험 Ⅱ는 Q = 1로 K보다 커서 역반응이 우세하므로 초기 α는 1보다 작습니다. 흡열 반응이라 온도를 높이면 정반응 쪽으로 이동해 A의 몰분율은 x보다 작아지므로 ㄷ도 틀립니다. 정답은 ①입니다.
16번 전체 엔트로피 그래프, 18번 콕을 연 기체 반응
16번은 기체 분자 수가 늘어나는 (가) 2A → 2B + C와 줄어드는 (나) 2D + E → 2F의 전체 엔트로피 변화를 온도에 따라 그린 그래프입니다. 온도가 높을수록 자발적으로 바뀌는 ㉠이 ΔS > 0인 (가)이고, ㉡이 (나)입니다. |ΔS₁| = |ΔS₂|이므로 두 그래프가 만나는 T₂를 ΔH와 ΔS로 나타낸 ㄴ이 옳습니다. ㉡이 더 낮은 온도 T₁에서 0을 지나므로 |ΔH₂|가 |ΔH₁|보다 작아 ㄷ은 틀리고, 정답은 ②입니다. 18번은 콕을 차례로 열어 기체를 섞은 뒤 반응시키는 실험으로, 각 단계마다 용기 Ⅱ의 부분 압력을 '압력 × 부피' 비율로 다시 구해 반응 전 몰수를 정하는 것이 관건이었습니다. 정답은 ④입니다.