2018학년도 수능 과학탐구 화학Ⅱ

2018학년도 수능 화학Ⅱ 해설

2026-10-15 수정 · 이 회차 전체 해설 보기

오답률 50% 초과 13문항, 2점짜리 염의 pH가 1위

화학Ⅱ는 표준점수 최고점 67점, 1등급 구분 66점이었고 오답률 50%를 넘은 문항이 13개였습니다.

농도가 다른 두 염 수용액

가장 많이 틀린 20번(2점, 71.2%)은 농도가 다른 두 염 수용액의 pH를 비교하는 문항, 18번(69.8%)은 기체 반응의 평형 상수 문항, 17번(65.9%)은 일정한 압력에서 기체의 온도와 부피 관계 문항, 19번(65.6%)은 반응 속도 실험 문항이었습니다.

20번·18번·17번 풀이의 실마리

20번은 1M NaA와 0.1M NaB 수용액의 pH 차이가 1이라는 정보로 두 약산의 이온화도를 비교하는 문항입니다. 염 수용액의 [OH⁻]는 √(K_b × 농도)이고, pH가 1 크다는 것은 [OH⁻]가 10배라는 뜻입니다. 그러면 K_b(A⁻) × 1 = 100 × K_b(B⁻) × 0.1에서 A⁻의 K_b가 B⁻의 10배, 곧 HA의 K_a는 HB의 1/10입니다. 약산의 이온화도는 √(K_a ÷ 농도)이므로 1M HA는 √K_a(HA), 0.1M HB는 √(10K_a(HB)) = 10√K_a(HA)가 되어, 비는 0.1, 정답은 ②입니다.

18번은 A(g) + B(g) ⇄ 2C(g)에서 평형 Ⅰ에 A를 2몰 더 넣어 평형 Ⅱ를 만들고, 온도를 바꿔 평형 Ⅲ을 만든 문항입니다. 반응 전후 기체 몰수가 같아 부피가 약분되므로 몰수만으로 K를 쓸 수 있습니다. Ⅰ과 Ⅱ는 같은 온도라 K가 같다는 식에서 n = 1.5가 나오고, Ⅰ의 K는 1.5² ÷ (0.25 × 2.25) = 4입니다. Ⅲ에서는 C가 4.5몰, A와 B가 각각 0.75몰이라 K = 36이고, 비는 9, 정답은 ⑤입니다.

17번은 압력과 질량이 같은 여러 기체의 온도-부피 그래프입니다. 부피는 '몰수 × 절대 온도'에 비례하는데, ㉠(분자량 2M)과 ㉤(M)은 몰수가 1:2입니다. 부피가 1에서 4로 4배가 되려면 절대 온도가 2배여야 하므로 t + 673 = 2(t + 273), 곧 t = 127입니다(ㄱ). 각 점의 '부피 ÷ 절대 온도'로 몰수를 비교하면 가장 큰 것은 ㉤이 아니라 ㉡입니다. 몰수가 ㉤보다 작은, 곧 분자량이 M보다 큰 기체는 ㉠과 ㉣ 두 가지뿐이라 ㄴ, ㄷ은 틀리고 정답은 ①입니다.