2025학년도 6모 과학탐구 화학Ⅱ

2025학년도 6월 모의평가 화학Ⅱ 해설

2026-10-15 수정 · 이 회차 전체 해설 보기

최고점 77점, 과학탐구에서 가장 높았던 과목

2025학년도 6월 모의평가 화학Ⅱ는 표준점수 최고점이 77점으로 과학탐구에서 가장 높았고, 오답률 50%를 넘은 문항은 6개였습니다.

20번: [B]/[BH⁺] 비 하나로

가장 많이 틀린 20번(71.7%)은 약염기 B 수용액에 염산을 넣어 만든 세 수용액의 평형 자료로 이온화 상수와 농도를 구합니다. EBS 해설은 짝산 BH⁺의 이온화 평형식 Ka = [B][H₃O⁺]/[BH⁺]에서 [B]/[BH⁺] 비가 곧 수용액의 상태를 나타낸다는 점을 이용합니다. 염산을 넣은 양에 따라 B가 BH⁺로 바뀐 비율이 정해지므로, 세 수용액의 B와 BH⁺의 양을 몰수로 세고 이 비를 대입하면 Ka와 처음 농도가 함께 나옵니다. 약산·약염기 평형에서 쓰는 근사가 성립하는지(이온화한 양이 처음 양보다 충분히 작은지)도 확인해야 했습니다.

19번과 18번

19번(2점)은 반응하지 않는 He을 함께 넣은 강철 용기에서 A의 1차 분해 반응이 진행될 때 He의 몰 분율 변화로 반응 진행 정도를 읽는 문항입니다. 처음 A를 8 mol로 놓으면 반감기마다 A가 절반씩 줄고 생성물이 늘어 전체 몰수가 바뀌므로, 고정된 He의 몰 분율이 그 변화를 보여 줍니다. 18번은 질량 11 g, 88 g, 7 g으로 주어진 두 탄화수소와 산소의 몰 비(2 : 22 : 1)를 구하고, 한 탄화수소가 먼저 연소한 뒤 남은 산소로 다른 탄화수소가 연소한다고 생각해 반응 후 기체를 구하는 문항입니다.

17번

17번은 증기 압력 내림이 '용질의 몰 분율 × 용매의 증기 압력'이라는 관계로, 25 ℃와 30 ℃에서 물의 증기 압력 비(24 : 32 = 3 : 4)와 증기 압력 내림 비를 비교해 두 수용액의 몰 분율이 같다는 결론을 끌어내는 문항이었습니다.