9모2022학년도어려움
2022학년도 9모 과학탐구 화학Ⅱ
2022학년도 9월 모의평가 · 2021년 9월 시행
2022학년도 9모 과학탐구 화학Ⅱ 1등급컷은 원점수 44점(추정), 표준점수 최고점은 71점입니다.
원점수 1등급컷은 공식 발표값이 아니라 EBSi·입시기관 값입니다. 등급별 값은 등급컷 표, 출처 구분은 데이터 원칙에 있습니다.
정답 변경 없음
원문 표에서 이 과목 문항을 찾지 못했어요
관련 보도
시험 전체 관련 보도 4건은 2022학년도 9월 모의평가 회차 페이지에 모아 두었어요.
오답률 높은 문항
EBSi 응답자 기준으로 가장 많이 틀린 문항은 20번(3점)이고, 오답률은 76.1%입니다. 상위 15문항 중 1문항은 정답보다 한 오답을 고른 사람이 더 많았습니다(20번: 정답 ① 23.9%, ④ 24.5%). 오답률 50%를 넘은 문항은 7개입니다.
| 순위 | 문항 | 배점 | 오답률 | 정답 | 많이 고른 오답 |
|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 20번 | 3점 | 76.1% | ① | ④ 24.5% |
| 2 | 17번 | 2점 | 71.1% | ① | ② 22.6% |
| 3 | 19번 | 3점 | 66.7% | ② | ④ 22% |
| 4 | 18번 | 2점 | 64.2% | ② | ④ 28.3% |
| 5 | 16번 | 2점 | 56.6% | ④ | ② 34% |
| 6 | 15번 | 3점 | 54.1% | ② | ④ 22.6% |
| 7 | 14번 | 3점 | 50.3% | ② | ④ 23.3% |
| 8 | 12번 | 3점 | 49.7% | ⑤ | ③ 27.7% |
| 9 | 13번 | 2점 | 41.5% | ④ | ③ 18.2% |
| 10 | 11번 | 2점 | 38.4% | ① | ⑤ 12.6% |
| 11 | 8번 | 3점 | 32.7% | ⑤ | ④ 13.2% |
| 12 | 9번 | 3점 | 24.5% | ① | ③ 7.5% |
| 13 | 5번 | 2점 | 24.5% | ② | ④ 10.1% |
| 14 | 1번 | 2점 | 22.6% | ③ | ④ 17% |
| 15 | 6번 | 3점 | 20.8% | ③ | ④ 6.3% |
EBSi 가채점 응답자 기준 · 전 문항 중 오답률 상위 15문항
출처: EBSi 역대 등급컷·오답률 공개 화면. 가채점에 참여한 EBSi 이용자 응답이라 전체 응시자 정답률과는 다를 수 있습니다.
자료 출처
발행 기관: 한국교육과정평가원(KICE). 파일 위치: 이 사이트가 보관한 사본. 저작권은 발행 기관에 있습니다. 원본과 다르거나 게시 중단이 필요하면 연락처로 알려 주세요. 등급컷 출처 구분은 데이터 원칙에서 설명합니다.
최근 회차와 비교 · 화학Ⅱ
막대 색은 역대 대비 난이도 · 진한 막대가 이 시험 · 막대를 누르면 그 회차로 이동
| 회차 | 1등급컷 | 표점 최고 | 1등급 표점 | 난이도 |
|---|---|---|---|---|
| 9모2022학년도이 시험 | 44 | 71 | 66 | 어려움 |
| 6모2022학년도 | 44 | 77 | 72 | 쉬움 |
2022학년도 9월 모의평가 화학Ⅱ 해설
생명과학Ⅰ과 나란히 71점
2022학년도 9월 모평 화학Ⅱ의 표준점수 최고점은 71점으로, 생명과학Ⅰ과 함께 과학탐구에서 가장 높았습니다. 오답률 50%를 넘은 7문항 가운데 20번 평형(3점, 76.1%)이 1위였고, 반응 속도 문항인 17번(2점, 71.1%)과 19번(3점, 66.7%), 기체 실험 18번(2점, 64.2%)이 뒤를 이었습니다.
20번: 1 L가 몇 몰인지부터
(나)에서 A 0.8 g과 C 1 g이 각각 1 L씩, 같은 몰수입니다. 이 몰수를 n으로 두면 질량 보존(2A + B = 2C)에서 분자량 비가 A : B : C = 0.8 : 0.4 : 1로 정해집니다. 부피가 2 L에서 9/4 L로 늘었으니 역반응이 일어난 것이고, B가 n/4 생기면서 A 1.5n, B 0.25n, C 0.5n이 되어 K₁ = 1입니다. (가)도 같은 온도에서 C만으로 평형에 이르므로, B가 z만큼 생긴다고 두고 K = 1을 풀면 z = n/3, 부피 4/3 L, 밀도 x = 3/4 g/L입니다.
20번: 온도를 올린 뒤
5T/4에서는 같은 압력에서 1몰의 부피가 5/4배가 됩니다. (나)의 부피 3 L는 전체 2.4n몰에 해당하므로 B 0.4n, A 1.8n, C 0.2n이고, 이 값으로 K₂ = 5/54가 나옵니다. 따라서 x × K₂/K₁ = 3/4 × 5/54 = 5/72(①)입니다.
17번: 몰 분율 비로 반감기 찾기
2A → 2B + C에서 처음 A를 1몰이라 하고 남은 비율을 f라 하면 전체 몰수는 1.5 − 0.5f, A의 몰 분율은 f/(1.5 − 0.5f)입니다. 20분 때 남은 비율을 p라 하면 40분에는 p²이고, 두 몰 분율의 비는 p(3 − p)/(3 − p²)입니다. 실험 Ⅰ의 11/47에는 p = 1/4, Ⅱ의 5/11에는 p = 1/2이 맞아 반감기는 각각 10분, 20분입니다. 30분 때 Ⅰ의 f = 1/8이므로 x = 2/23입니다. 20분일 때 Ⅱ의 B는 1/2몰, Ⅰ의 C는 3/8몰이고 질량비가 5/6이므로 B : C 화학식량 비는 5 : 8, 질량 보존에서 A : C = 9 : 8입니다. 답은 2/23 × 9/8 = 9/92(①)입니다.
19번과 18번
19번은 A → B + C 반응에서 시간에 따른 부분 압력 변화로 반응 속도를 비교하는 문항입니다. 같은 시간 간격 동안 B의 부분 압력 증가량이 줄어드는 비율에서 반감기를 읽으면 되고, 정답은 ②입니다. 18번은 강철 용기와 실린더에 기체를 나누어 넣고 반응시키는 문항으로, 온도가 일정할 때 기체의 몰수가 압력과 부피의 곱에 비례한다는 관계 하나로 풀립니다. 정답은 ②입니다.