2027학년도 9모 과학탐구 화학Ⅰ

2027학년도 9월 모의평가 화학Ⅰ 해설

2026-10-15 수정 · 이 회차 전체 해설 보기

바뀐 자료 제시 방식의 중화 적정

대성학원은 화학Ⅰ을 6월보다 어렵게 출제된 과목으로 봤고, 중화 적정과 산화·환원 문항에서 자료 제시 방식을 바꿔 수험생이 낯설게 느꼈을 수 있다고 분석했습니다. 수소 연료 전지 같은 소재도 등장했고, 오답률 50%를 넘은 문항이 7개였습니다.

기체 반응의 양적 관계 19번

오답률 1위는 19번(3점, 68.1%)으로, 두 용기에 넣은 반응물의 질량과 반응 후 기체의 양·질량 자료로 분자량 비를 구하는 기체 반응의 양적 관계 문항입니다. 16번(65.8%)은 밀도가 다른 두 아세트산 수용액을 부피 기준과 질량 기준으로 각각 희석해 적정한 결과로 몰 농도와 밀도 비를 구하는 중화 적정 문항으로, 대성학원이 짚은 '바뀐 자료 제시 방식'에 해당합니다. 20번(64.5%)은 산·염기 혼합 용액의 이온 수 비, 18번(62.6%)은 금속 이온의 산화 환원 반응에서 반응 계수와 이온 수 비율을 추론하는 문항이었습니다.

16번과 18번: 적정 자료와 산화수

16번은 같은 아세트산 수용액을 부피로 희석한 것과 질량으로 희석한 것을 함께 주는 중화 적정 문항입니다. 수용액 Ⅰ과 Ⅱ를 중화하는 데 NaOH 20 mL와 30 mL가 들었으므로 아세트산은 각각 2 mmol, 3 mmol이고, 이것이 A와 B 각 2 mL에 들어 있던 양이라 몰 농도는 A가 1 M, B가 1.5 M입니다. 이어서 질량으로 희석한 Ⅲ, Ⅳ에서는 밀도를 써서 부피로 바꿔야 해서, 같은 용액을 두 단위로 오가는 과정에서 실수가 나기 쉬웠습니다.

18번은 XO₄⁻ 같은 산화물 이온에서 O의 산화수가 −2라는 점으로 중심 원자의 산화수(+7)를 먼저 구하고, 산화수 증가의 총합과 감소의 총합이 같다는 원리로 반응 계수를 맞추는 문항입니다. 반응 뒤 남은 이온이 두 가지뿐이라는 조건이 어느 반응물이 남았는지를 알려 주어 계수 비가 정해집니다.