2027학년도 6모 과학탐구 화학Ⅰ

2027학년도 6월 모의평가 화학Ⅰ 해설

2026-10-15 수정 · 이 회차 전체 해설 보기

계산은 줄고 양적 관계에 몰린 고난도

2027학년도 6월 모의평가 화학Ⅰ을 이투스 교육평가연구소는 전년 수능보다 약간 쉬운 수준으로 봤습니다. 계산량은 줄었지만 상위 문항은 중화 반응, 기체의 밀도, 반응의 양적 관계에 집중되었습니다.

19번: 이온 세 종류의 비로 액성 가리기

가장 많이 틀린 19번(75.2%)은 두 산 HA, HB와 NaOH 수용액을 부피를 달리해 섞은 두 혼합 용액 (가), (나)에 들어 있는 이온 X, Y, Z의 수 비를 주었습니다. X는 두 용액 모두에 있고 Y와 Z는 (가)에만 있으므로, 어느 경우에도 남아 있는 구경꾼 이온 X가 Na⁺입니다. A⁻도 (가)에 늘 있어야 하니 Y와 Z 중 하나는 H⁺ 또는 OH⁻이고, 그래서 (가)와 (나)의 액성은 서로 다를 수밖에 없습니다.

여기서 (가)를 염기성이라고 가정하면 이온 수 비가 X : Y : Z = 2 : 1 : 3이 되어 Y가 A⁻, Z가 OH⁻로 정해지고, 반대 가정에서는 모순이 생깁니다. 이온의 '종류'가 용액마다 다르다는 단서로 액성을 먼저 정하는 문항이라, 바로 몰수 계산에 들어가면 길을 잃습니다.

18번과 20번: 밀도와 질량 보존

18번은 같은 온도·압력에서 두 실린더의 전체 기체 밀도가 같으므로 (가)의 X 분자량과 (나)의 Y·Z 평균 분자량이 같다는 관계에서 출발합니다. 세 탄화수소의 분자량 크기 순서를 대입하면 X가 가운데 분자량의 기체로 정해지고, 원자 수 비로 나머지를 맞춥니다.

20번은 실험 Ⅰ과 Ⅱ에서 생성된 C의 질량이 같으므로 반응한 A와 B의 양도 같다는 점, 반응 전후 질량이 보존된다는 점으로 질량비 A : B : C = 4 : 5 : 9를 구한 뒤 반응 계수와 부피 비를 정하는 문항이었습니다.