2020학년도 9모 과학탐구 화학Ⅱ

2020학년도 9월 모의평가 화학Ⅱ 해설

2026-10-15 수정 · 이 회차 전체 해설 보기

고난도 7문항이 50~60%대

2020학년도 9월 모평 화학Ⅱ는 1등급 구분 표준점수 69점이었고, 오답률 50%를 넘은 7문항이 모두 50~60%대였습니다. 20번(3점, 64.8%), 19번(62.5%), 16번(60.2%), 18번(57.8%)이 상위였습니다.

20번: 콕을 잠깐 열어 분자량 재기

실험은 콕을 잠깐 열었다 닫아 A와 Ar이 빠져나간 양을 비교해 A의 분자량을 구하고, 다시 반응시켜 C의 몰 분율을 구하는 두 단계입니다. (가)에 A와 Ar이 10몰씩 있었다고 두면, 측정한 압력과 부피에서 남은 A는 8몰, Ar은 6몰로 각각 2몰, 4몰이 빠져나갔습니다. 같은 시간에 Ar이 A보다 2배 많이 빠져나갔으니 분자 운동 속력이 2배이고, 그레이엄 법칙에 따라 A의 분자량은 Ar의 4배입니다. (다)에서는 B가 모두 반응해야 양적 관계가 맞으며, 정답은 ②입니다.

19번: 변하지 않는 Ne을 기준으로

강철 용기 속 Ne은 반응해도 몰수가 그대로이므로, 시간별 Ne의 몰 분율에서 전체 몰수를 거꾸로 구할 수 있습니다. 실험 Ⅰ에서 A와 B 몰수의 합이 시간에 따라 12, 14, 15.5몰로 늘어나는 것은 A → 2B 반응에서 A가 반감기마다 절반씩 줄기 때문이며, 정답은 ⑤입니다.

16번과 18번

16번은 (가) 10% NaOH 수용액 60 g(NaOH 6 g)과 (나) 밀도 1.02 g/mL·몰랄 농도 0.50인 수용액 100 mL(102 g, NaOH 2 g)를 섞는 문항입니다. 혼합 용액은 NaOH 8 g(0.2몰), 전체 162 g이 되고, 이를 바탕으로 몰 농도를 구하며 정답은 ①입니다. 18번 A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)는 반응 전후 기체 몰수가 같아 부피·온도를 바꿔도 평형 몰수가 그대로이므로, 압력 변화만 따로 계산하면 됩니다. 정답은 ⑤입니다.