6모2021학년도매우 어려움
2021학년도 6모 과학탐구 화학Ⅱ
2021학년도 6월 모의평가 · 2020년 6월 시행
2021학년도 6모 과학탐구 화학Ⅱ 1등급컷은 원점수 39점(추정), 표준점수 최고점은 85점입니다.
원점수 1등급컷은 공식 발표값이 아니라 EBSi·입시기관 값입니다. 등급별 값은 등급컷 표, 출처 구분은 데이터 원칙에 있습니다.
이의신청된 문항 없음
관련 보도
시험 전체 관련 보도 4건은 2021학년도 6월 모의평가 회차 페이지에 모아 두었어요.
오답률 높은 문항
EBSi 응답자 기준으로 가장 많이 틀린 문항은 18번(3점)이고, 오답률은 82.1%입니다. 상위 15문항 중 1문항은 정답보다 한 오답을 고른 사람이 더 많았습니다(18번: 정답 ① 17.9%, ③ 29.6%). 오답률 50%를 넘은 문항은 14개입니다.
| 순위 | 문항 | 배점 | 오답률 | 정답 | 많이 고른 오답 |
|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 18번 | 3점 | 82.1% | ① | ③ 29.6% |
| 2 | 20번 | 3점 | 73.7% | ④ | ① 21.7% |
| 3 | 19번 | 2점 | 70.4% | ② | ④ 25.8% |
| 4 | 15번 | 3점 | 70.4% | ① | ④ 23.3% |
| 5 | 16번 | 2점 | 70% | ③ | ⑤ 22.5% |
| 6 | 17번 | 3점 | 68.7% | ⑤ | ③ 21.7% |
| 7 | 10번 | 3점 | 65.8% | ⑤ | ③ 23.3% |
| 8 | 12번 | 2점 | 63.3% | ④ | ① 30.4% |
| 9 | 13번 | 3점 | 59.2% | ③ | ⑤ 25.8% |
| 10 | 14번 | 2점 | 57.9% | ③ | ④ 20.8% |
| 11 | 11번 | 3점 | 56.2% | ④ | ③ 20.4% |
| 12 | 9번 | 2점 | 55.8% | ⑤ | ③ 17.5% |
| 13 | 8번 | 3점 | 55.8% | ① | ③ 23.3% |
| 14 | 7번 | 2점 | 52.1% | ② | ⑤ 28.7% |
| 15 | 5번 | 2점 | 44.6% | ④ | ② 26.7% |
EBSi 가채점 응답자 기준 · 전 문항 중 오답률 상위 15문항
출처: EBSi 역대 등급컷·오답률 공개 화면. 가채점에 참여한 EBSi 이용자 응답이라 전체 응시자 정답률과는 다를 수 있습니다.
자료 출처
발행 기관: 한국교육과정평가원(KICE). 파일 위치: 이 사이트가 보관한 사본. 저작권은 발행 기관에 있습니다. 원본과 다르거나 게시 중단이 필요하면 연락처로 알려 주세요. 등급컷 출처 구분은 데이터 원칙에서 설명합니다.
최근 회차와 비교 · 화학Ⅱ
막대 색은 역대 대비 난이도 · 진한 막대가 이 시험 · 막대를 누르면 그 회차로 이동
2021학년도 6월 모의평가 화학Ⅱ 해설
고난도 14문항, 과탐에서 가장 많았다
2021학년도 6월 모평 화학Ⅱ는 1등급 구분 표준점수가 73점으로 지구과학Ⅱ와 함께 과학탐구에서 가장 높았고, 오답률 50%를 넘은 문항이 14개로 가장 많았습니다. 18번(3점, 82.1%), 20번(3점, 73.7%), 19번(70.4%), 15번(70.4%)이 70%를 넘었습니다.
18번: 평형 농도에서 처음 상태로
1 L 실린더의 평형 상태에 A x/4몰, B x몰이 있고 K = 1/x이므로 C는 x/4몰입니다. 반응한 양을 거꾸로 더하면 처음에는 A x/2몰, B 5x/4몰이었습니다. A 2 g이 x/2몰이므로 x = 4/a(ㄴ)입니다. B 2 g이 5x/4몰이라 B의 분자량은 2a/5이고, C의 분자량은 a + 2a/5 = 7a/5여서 ㄷ은 틀립니다. 외부 압력이 일정한 실린더는 처음에 기체가 7x/4몰이라 부피가 7/6 L였으므로, 처음 A의 농도는 x/2가 아니라 3x/7 M입니다. 정답은 ①입니다.
15번: 남은 0.5 g이 어느 쪽인가
A 2.0 g과 B 1.0 g이 반응해 C 2.5 g이 생겼으니 0.5 g이 남았습니다. B가 모두 반응했다고 두면 분자량이 A < B가 되어 조건과 어긋나므로, A가 모두 반응하고 B가 0.5 g 남았습니다. 그러면 A의 분자량이 B의 2배이고, 처음 두 용기의 기체 몰수가 같아 P₁ = 1 atm입니다. 반응 뒤 C는 처음 B의 몰수만큼 생겨 부피 2V에 퍼지므로 P₂ = 1/2 atm이고, P₁ − P₂ = 1/2(①)입니다.
20번과 19번
20번은 He과 함께 넣은 기체를 점화해 반응시키는 실험입니다. 반응 뒤 D의 몰 분율 0.5와 계수 비 C : D = 4 : 5에서 생성물과 남은 반응물의 양을 정하고, C의 부분 압력 0.6 atm으로 전체 압력을 구합니다. 정답은 ④입니다. 19번은 부피가 같은 두 강철 용기에서 Ne과 Ar의 질량이 같으면 몰수 비가 2 : 1이라는 데서 출발해 두 용기의 몰수와 X의 몰 분율을 비교하며, 정답은 ②입니다.